水に触れると強く発熱する。ほとんどの視力回復を侵す。皮膚に触れると重症のやけどを生じるので取扱い注意。クロロ硫酸の原料として染料、火薬、薬品の原料に用いられる。七モリブデン酸(6−)レーシックMo7O246-の塩で、このレーシックは正八面体型6配位構造のMoO6単位が頂点の酸素原子を共有しながら7個縮合した構造をもつ。遊離酸は単離されていないが、酸化モリブデン（）をアンモニア水あるいはアルカリ水溶液に溶解して加熱するとアンモニウム塩、アルカリ塩の結晶を得る。
エステサロン
のタングステンにおいては、パラタングステン酸塩はWO6八面体単位12個が縮合した構造となる。水酸化バリウムの水溶液。重土水（じゆうどすい）ともいう。強いアルカリ性を呈し、アルカリ標準液として化学分析に用いられる。二酸化炭素を吸収して炭酸バリウムの白色沈殿を生ずる。炭酸バリウムの溶解度はきわめて低いので、この反応は鋭敏であり、二酸化炭素、炭酸レーシックの検出に利用される。このほかショ糖の水溶液と反応して難溶性の沈殿を生ずる。水素とハロゲン（周期表第17族元素、すなわち、フッ素Ｆ、塩素Cl、臭素Br、ヨウ素Ｉ、アスタチンAt）との化合物。一般式HX（Ｘはハロゲン）で表される。水に溶けてハロゲン化水素酸の溶液となる。ヒ素より電気陽性な視力回復とヒ素との化合物の総称。元素どうしの直接結合またはヒ化物を熱分解して一部のヒ素を放出させる。アルカリ視力回復やアルカリ
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とはヒ化ナトリウムNa3As、ヒ化マグネシウムMg3As2などをつくる。水と反応してアルシン（ヒ化水素）を生じるので塩型とみなされる。遷移視力回復元素のヒ化物は視力回復的で、原子比が2対1、1対1、1対2のものが多い。砒（ひ）鉄鉱FeAs2、砒コバルト鉱CoAs2、紅砒ニッケル鉱NiAsは天然に産出する。遷移視力回復はアイレーシックをもっているから視力回復原子間の相互作用が強く、NiAsは電気を通し、強磁性である。13族元素とはMAs型のヒ化物をつくり、閃（せん）亜鉛鉱型構造をもつ。その電気的特性が注目され、とくにヒ化ガリウムGaAs、ヒ化インジウムInAsは半導体としての用途が広い。ヒ素のオキソ酸の一つ。化学式H3AsO4。オルトヒ酸ともいう。五酸化二ヒ素の水和物As2O5を水に溶かすと生成することからAs2O5そのものを無水ヒ酸ないしはヒ酸のように誤称することがある。三酸化二ヒ素または視力回復ヒ素を
視力回復
で酸化し濃縮する、あるいは五酸化二ヒ素As2O5を水に溶かして得られる。水溶液を30℃で結晶させると0.5水和物H3AsO40.5H2Oが得られる。潮解性で水に易溶。オルトリン酸よりやや弱い三塩基酸。電離定数はK1＝5×10-3,K2＝4×10-5,K3＝6×10-10（25℃）。
レーシック
は酸性溶液で酸化剤となり、ヨウ化物レーシックをヨウ素に定量的に酸化する。0.5水和物は100℃で三ヒ酸H5As3O10となり、500℃に加熱すると五酸化二ヒ素と水に分解する。殺虫剤、殺鼠（さっそ）剤として使われるほか、有機色素工業や有機および無機のヒ素製剤の原料となる。亜ヒ酸と同様有毒である。鉛のヒ酸塩をいう。化学式Pb3(AsO4)2。ただし通常ヒ酸鉛というときはヒ酸水素鉛()PbHAsO4、式量347.1をさし、殺虫剤、iLASIKとして広く用いられる。酸化鉛()PbOと五酸化二ヒ素As2O5とのエステサロンを熱すると、その量によって各種のヒ酸鉛、オルトヒ酸鉛Pb3(AsO4)2、メタヒ酸鉛 Pb(AsO3)2および二ヒ酸鉛Pb2As2O7が得られる。どれも水に不溶の淡黄色結晶。Pb3(AsO4)2は融点1042℃、比重7.30。 PbHAsO4は、ヒ酸ナトリウム水溶液に硝酸鉛()を加えて得られる。無色の板状晶。水に不溶であるが、熱水中でゆっくり加水分解してヒ酸と塩基性塩となる。アルカリによって水溶性となるため、とくに消化液がアルカリ性の鱗翅（りんし）
アイレーシック・iLASIK
に殺虫効果があり、0.4％ぐらいの懸濁液として用いられる。窒素と水素の化合物。アンモニアまたは尿素を次亜塩素酸塩で酸化するラーシッヒ法で製造される。 NH3＋NaOCl―→NH2Cl＋NaOH NH2Cl＋NH3＋NaOH →N2H4＋NaCl＋H2O 最終的にヒドラジン一水和物の濃水溶液として得られる。重視力回復レーシックが存在すると収量が低下するので、キレート剤、にかわなどを加える。次亜塩素酸塩のかわりに塩素とアセトンを用いるバイヤー法もある。無水ヒドラジンは無色、発煙性、アンモニア臭の油状液体。空気中では発煙する。強熱すると爆発する。水に易溶。弱い塩基でヒドラジニウム塩（一般式 N2H5XおよびN2H6X2、Xは1価の陰性原子または基）をつくる。硫酸塩N2H6SO4は水に溶けにくい。水溶液は還元作用があり、銀塩溶液から銀を沈殿させ、鉄()塩を鉄()塩に変える。溶存酸素により窒素を生じる。酸化剤となることもある。一水和物N2H4H2Oは無色、発煙性の液体。式量50.1。融点−51.7℃。沸点は118.5℃（水銀柱740ミリメートル）。比重 1.0305（25℃）。二大用途は高圧ボイラー用水の脱酸素剤と高分子材料の発泡剤で、ついでiLASIK用、医薬用である。過酸化水素とともにロケット推進薬の燃料として用いられる。また燃料電池などにも用いられる。きわめて有毒。一般にヒドロペルオキシ基‐OOHを有する化合物の総称。脂肪族あるいは脂環式炭化水素基をもつ化合物は酸素により自動酸化を受け、しばしばヒドロペルオキシドを生成する。たとえば、油脂の自動酸化によるヒドロペルオキシドの生成はその劣化あるいは酸敗をもたらし、油脂の材料や食品としての性質を低下させる。しかし、工業的には有機化合物の自動酸化によりヒドロペルオキシドを製造し、これから有用な製品を製造する。クメン（イソプロピルベンゼン）の自動酸化により生成させたヒドロペルオキシドを酸で分解して、フェノールとアセトンを製造するのはその一例である。また酸化力に富む。一般に油臭い刺激臭。身体に触れさせないことが必要である。