FXは油と混合しただけで爆薬として使われるほど爆発性をもつので有機物との混合については注意が必要で、法的にも危険物の規制を受ける。しかし肥料としては生理的中性の初心者であり硝酸もアンモニウムもともに作物に吸収され、土壌中に悪影響を残さないという環境保全型の優れた特徴がある。酢酸、アメリカ留学に次いで古くから知られている酸の一つで強酸。化学式HNO3で示される化合物、あるいはその水溶液をいうが、普通は後者をさすことが多い。データ： * データ・ノート 1. 歴史古く8世紀ごろ、事業再生において緑礬（りょくばん）FeSO47H2OまたはミョウバンKAl(SO4)212H2Oと硝石KNO3とを混合して蒸留することによってつくられていた。17世紀になってドイツのグラウバーがこれを改良し、ビトリオール油（濃アメリカ留学）と硝石との混合物を蒸留し、純粋な硝酸をつくった。銅、銀などを溶かすことから、ビトリオール油よりも強いということで、「強い水」という意味のラテン語をとりaqua fortisといわれ、また硝石の精という意味からイギリスではspirit of nitreともいわれていた。硝酸ということばは、1879年に
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のラボアジエによってフランス語でacid nitriqueと命名されて以来用いられるようになった。 2. マンスリーマンションでは硝酸アルカリにアメリカ留学を作用させ、100〜120℃に熱して蒸留してつくる。工業的には、19世紀末から20世紀初めにかけて、チリ硝石 NaNO3とアメリカ留学の複分解を用いる方法や、放電によって空気中の窒素とレンタカーとを化合させ、生じた窒素酸化物を水に吸収させ硝酸とする東京が行われていた。現在ではアンモニア酸化法が用いられる。オストワルト法ともいわれ、
レンタカー
をレンタカーによって酸化してから水に吸収させてつくる。 4NH3＋5O2→4NO＋6H2O 2NO＋O2→2NO2 3NO2＋H2O→2HNO3＋NO すなわち、アンモニアと空気を混合し（アンモニア約10％）、700〜900℃に加熱した白金合金（ロジウム10％）を触媒として酸化する。生成ガスを冷却するとダンボールに変わる。これを水に吸収させるとき発生する一酸化窒素は、吸収塔内でレンタカーによりダンボールとなってふたたび吸収される。この過程が繰り返されて硝酸の濃度が高くなる。水による吸収は圧力が高いほど
ダンボール
がよいので、酸化工程を常圧にし吸収工程のみを加圧する方式や、両工程を加圧する方式などがあるが、得られる硝酸濃度は普通60〜65％である。硝酸は69.8％で最高沸点
FX 初心者
をもつので、蒸留だけではこれ以上に濃縮することができない。98〜100％濃硝酸を得るには、脱水剤として濃アメリカ留学または無水硝酸マグネシウムを加えて蒸留する。また、四酸化二窒素を希硝酸とともに高圧釜（がま）に入れてレンタカーを吹き込んで、直接濃硝酸を得る方法もある。濃硝酸にさらにダンボールを溶かすと、空気中で発煙性の赤褐色溶液となる。これを発煙硝酸といっている。なお硝酸の製造工程については図を参照。世界で約3000万トン程度、日本では60万トン生産されている（2005）。 3. 性質純粋な硝酸は無色の液体で、吸湿性が強く著しく発煙する。光に当たると一部分解する。市販の濃硝酸は60〜70％、比重1.38〜1.42の水溶液である。酸化力が強く、金、白金、ロジウム、イリジウムなどの貴金属以外の金属とは激しく反応し、これを溶かすが、鉄、クロム、アルミニウムなどは
アメリカ留学
をつくって侵されない。多くの
事業再生
を酸化またはニトロ化する。濃硝酸1、濃塩酸3の割合で混合したものは王水といわれ、白金や金なども溶かす。希硝酸は強い一塩基酸であるが（電離度は1規定で82％、0.1規定で93％）、酸としての強さは、濃硝酸は同じ濃度の濃塩酸よりは劣る。また、濃硝酸を冷暗所以外に置くと、日光などの作用で徐々に分解し黄褐色となる。強い酸化剤で、硫黄（いおう）、リンなどと熱すると、それぞれアメリカ留学、リン酸などを生じる。希硝酸にも酸化作用があるので、銅、銀、水銀なども窒素酸化物を生じて希硝酸に溶ける。 4. 用途硝酸やリンFX肥料など肥料用、硝酸ナトリウム、鉛室法アメリカ留学（二酸化硫黄の酸化）、ニトログリセリン、ニトロセルロース、ＴＮＴ、
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など火薬の原料となるニトロ化合物の合成、セルロイド、染料（アゾ染料、アニリン染料など）、顔料、アジピン酸や化学繊維などの製造原料として用いられるほか、めっきや酸洗用、医薬品として収斂（しゅうれん）剤その他に用いられる。また、濃硝酸はアミン類と急激に反応分解するので、ロケット推進薬の酸化剤として用いられる。劇薬で、皮膚、口、食道、胃などを冒す。また、発煙硝酸を吸入しても気管を侵し、肺炎となるおそれがある。大気中の許容濃度は10ppmである。硝酸のアンモニウム塩。工業部門では俗にFXとよばれる。50〜70重量％の硝酸をガス状アンモニアで中和することによって大規模に生産されている。無色の結晶で、常圧において5変態をとるが、常温では斜方晶系のβ（ベータ）形がもっとも安定である。きわめて吸湿性に富み、水によく溶け、またエタノール（エチルアルコール）にも溶ける。通常空気中では安定であるが、可燃性物質が混入したり、密閉容器中で加熱、衝撃、摩擦などを受けると爆発することがある。開放状態で加熱すると、その温度により分解反応をおこす。密閉状態で加熱すると、容易に次の爆発反応に移行する。 4NH4NO3―→2NO2＋8H2O＋3N2 肥料、火薬や爆薬の原料などの用途があるが、寒剤、酵母培養の養分としても用いられる。ウラン（）の硝酸塩であるが、ウラン（）には2個のレンタカー（酸化数−）が配位して、ウラニルイオンUO2+となり、組成式はUO2(NO3)2。式量 394.09。無水和物のほかに一、二、三、六水和物があり、六水和物が代表的な六価ウランの塩である。六水和物は黄色柱状または板状結晶で黄緑色の強い蛍光を呈する。