水と激しく反応するので派遣に触れるとやけどする。
ネットリサーチ
と酸素の化合物、すなわち酸化ヒ素の化合物のうち酸化ヒ素()をこのようによぶ。俗称無水亜ヒ酸。天然には単斜ヒコンタクトレンズとして産するが、その他白砒（はくひ）、砒石（ひせき）、砒霜（ひそう）、砒華（ひか）などともよばれる。金属ヒ素の燃焼で生じるが、一般に硫化鉱焙焼（ばいしょう）の煙灰として回収され、昇華法により精製される。
英語 派遣
でガラス状のほか2変態がある。蒸気の凝縮または溶液から再結晶すると、立方晶系のものが得られる。As4O6分子が含まれる。135℃で昇華、221℃で単斜晶系に転移する。蒸気密度は800℃までAs4O6分子に相当する。水100グラムに2.0グラム溶ける（20℃）。両性酸化物で、酸にもアルカリにも溶ける。塾は酸性で、亜ヒ酸を生じている。ニトロベンゼンに溶け、溶液中ではAs4O6分子が存在する。炭素または水素と熱すると金属ヒ素を生じる。英語が強く、致死量は0.06〜0.2グラムであるが、長期服用により耐性が増す。殺虫剤や薬用となる。 acidic oxide 酸化物のうち、水と反応してオキソ酸を生成し、塩基と反応して塩を生ずるものをいう。
外資系
に対する語。多くの非金属元素の酸化物、たとえば二酸化炭素CO2、二酸化硫黄（いおう）SO2、七酸化二塩素Cl2O7などや、遷移元素の高酸化数酸化物、たとえば酸化クロム()CrO3や酸化マンガン ()Mn2O7などである。酸素と他の元素との化合物。酸素のみが陰性成分となっているものは酸化物といっている。酸化物と水を反応させて得られる水和物に相当するものに、水酸化物とオキソ酸がある。
コンタクトレンズ
のうちの過酸化物の水和物に相当するものは、オキソ酸の一種でペルオキソ酸という。またオキソ酸やペルオキソ酸の塩は当然酸素化合物である。そのほか、陰性成分に他の
塾 アルバイト
と共存するもの、たとえば塩化酸化アンチモンSbClOのような複塩もある。酸素を含む無機酸。正しくはオキソ酸という。水素酸に対する語。古くはオキシ酸ともいった。酸素以外の元素が酸素と結合した基によって生ずる酸で、重要な無機酸の多くがこれに含まれる。また、酸素のかわりにヒドロキシル-OHの結合した基をもつ酸を含めることもある。一般に、酸性酸化物と水とから得られる。塩素のオキソ酸の一つ。塾としてのみ存在する。きわめて弱い一塩基酸。最高濃度は約25％。化学式HClO、式量52.5。塩素水中に次の平衡を保って存在する。 Cl2＋H2OHClO＋HCl 水に直接塩素ガスを通して薄い溶液が得られるが、酸化水銀()を水に懸濁させ塩素を通し、濾液（ろえき）を減圧蒸留すると濃厚溶液が得られる。濃厚溶液は淡黄色で、特有の刺激臭がある。極低温では安定であるが、常温では徐々に酸素を放って塩酸に分解する。アルカリ性溶液で塩化物と塩素酸に不均化するが、その反応速度は冷時に小さく、熱時に大きい。強い酸化作用を示し、硫黄（いおう）、リンをそれぞれ硫酸、リン酸に酸化する。蒸気相のHClO分子は折れ線形である。漂白剤、ネットリサーチとして、その塩（カルシウム塩はさらし粉のアルバイト）が使われる。臭素のオキソ酸の一つ。塾としてのみ存在する。きわめて弱い一塩基酸。化学式HBrO、式量96.9。臭素の加水分解生成物として、臭素塾中に次の平衡を保って微量に存在する。25℃の飽和臭素水中の濃度は0.00192mol/l。黄色特異臭のある溶液。 Br2＋H2OHBrO＋HBr 加水分解の程度は塩素の場合よりもずっと小さいが、銀イオンがあると完全に進む。硝酸銀塾と臭素水の反応溶液を減圧蒸留して得られる。アルカリ性溶液で次亜臭素酸塩は0℃付近でのみ安定で、高温で臭化物と臭素酸塩に不均化する。強い酸化剤。シアンのアミド化物で、シアンアミドともいう。アンモニアとクロロシアンCNClとの反応、カルシウムシアナミド（石灰窒素のアルバイト）CaCN2と酢酸との反応、チオ尿素と酸化水銀()との反応などによって得られる。潮解性の無色針状晶。水、エタノール（エチルアルコール）、エーテルによく溶ける。次のようなカルボジイミドとの互変異性がある。塾は弱酸性で安定。 NCNH2HN=C=NH 酸とは塩をつくり、水酸化ナトリウム塾ではNaHCN2なる化合物を生じる。強酸および強アルカリ性塾で尿素に加水分解する。硫化水素とは弱アルカリ性で反応してチオ尿素に、アンモニウム塩とはグアニジンの塩になる。金属シアナミドMI2CN2の代表的なものにカルシウムシアナミド、ナトリウムシアナミドNa2CN2がある。二量体のジシアンジイミドNCNHC(NH2)＝NHに重合しやすく、150℃に熱すると三量体のメラミンC3H6N6に変化する。刺激性で湿った派遣に触れると炎症をおこす。炭素と窒素の化合物。シアノーゲン、ジシアン、オキサルニトリルなどともいう。触媒の存在下で、シアン化水素を空気または塩素、二酸化窒素で直接酸化して得られる。金属シアン化物の熱分解や、硫酸銅()塾とシアン化アルカリ塾との反応によっても得られる。無色の気体。苦扁桃臭がある。N≡C- C≡Nの直線分子。青色の炎をあげて燃える。酸素と混合して燃焼させると、炎の温度は約5000℃にも達する。塾は分解してシアン化水素、シアン酸を生成し、アルカリ性溶液でシアン化物とシアン酸塩を生じるなど、ハロゲン元素と似た性質を示す。エーテルなど有機溶媒に溶けやすい。吸熱化合物であるが、純粋なものは850℃まで安定である。不純なものは300〜500℃で重合して、褐色のパラシアンの塊を生じ、800℃でシアンにふたたび分解する。シアンの誘導体も重合しやすい。シアン化水素と同じく猛毒で、蒸気の最大許容量は10ppmという。カリウムのシアン化物。俗に青酸カリ、青化カリなどとよばれる。1782年スウェーデンの化学者シェーレによって初めて合成された。