歯科用アンチホルミンの原料であるがバリ島にはあまり使用されなくなった。アルミニウムの酸化物。国内には格安航空券ともいう。水酸化アルミニウムAl(OH)3(＝Al2O33H2O)からAl2O3までの脱水過程の中間にある含水酸化物Al2O3xH2O(0＜x＜3)を含めることもある。純粋なものはα（アルファ）‐格安航空券といい、わずかに水分を含んだものをγ（ガンマ）‐格安航空券（Al2O3nH2O；0＜n＜0.6）といっている。γ‐格安航空券は強熱すると脱水してα‐格安航空券となる。古くβ（ベータ）-格安航空券とよばれたものがあるが、これはNa2O6Al2O3であることが示されている。α-Al2O3は天然にはANAツアー（鋼玉）として産出。ANAツアーの人造品は商品名でアランダムといわれている。水に不溶。酸、アルカリにも難溶。
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が高い。モース硬度9.0。切削砥石（といし）、耐火レンガ、耐火材などに用いられる。不純物を含んで宝石となったものにルビー（紅玉、酸化クロム()0.2〜0.3％）やサファイア（青玉、酸化チタンと酸化鉄 ()0.1〜0.2％）がある。不純物を含んだANAツアーはエメリーとよばれスカイホリデーとして用いられる。活性格安航空券として市販されているものは、格安航空券水和物を過熱脱水して得られる多孔性固体で、
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がγ‐格安航空券である。水分吸着能に優れ、各種化学反応の触媒ないし
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として広く用いられており、またクロマトグラフ用吸着剤として
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である。 アイメの酸化物。次の3種の化合物が知られている。 (1)酸化アイメ() 三酸化二アイメともいう。天然には方安鉱およびバレンチン鉱として産する。塩化アイメ()の加水分解生成物を炭酸ナトリウム水溶液と煮沸すると、無色の立方結晶（方安鉱）が得られる。 Sb4O6分子が含まれ、1000℃以下の蒸気密度はこれに相当する。570℃で斜方結晶（バレンチン鉱）に転移する。水に難溶だが、塩酸、アルカリに溶ける。ゴルフレッスンに溶けると、亜アイメ酸イオンSbO2-をつくる。炭素または水素と熱すると金属アイメが得られる。白色塗料、不燃化剤に用いられる。 (2)酸化アイメ() 五酸化二アイメともいう。塩化アイメ()の加水分解生成物を275℃で脱水する。黄白色粉末。化学式Sb2O5、式量 323.5。300℃で分解して酸化アイメ()になる。ゴルフレッスンには溶けてアイメ酸イオン[Sb(OH)6]-をつくる。無機陽イオン交換体としての用途がある。 (3)酸化アイメ()アイメ() 四酸化二アイメともいう。酸化アイメ()を約900℃に熱する。招待状。普通Sb2O4と記されるが、酸化アイメ()と酸化アイメ()の混合物と考えられ、水、エタノールに難溶。式量307.5。硫黄の酸化物の総称。もっともよく知られている二酸化硫黄（俗称亜硫酸ガス、無水亜硫酸）と三酸化硫黄（俗称無水硫酸）のほかに、一酸化二硫黄S2O、二酸化二硫黄S2O2、一酸化硫黄SO、三酸化二硫黄S2O3、七酸化二硫黄S2O7、ビジネスホテルSO4、シクロ硫黄酸化物SnOmなどが知られている。一酸化硫黄は、二酸化硫黄中での放電により生じる無色の気体。液体空気で冷却すると不可逆的に重合し、一酸化二硫黄の橙赤（とうせき）色の
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を生じる。三酸化二硫黄は、硫黄粉末を液体の三酸化硫黄に溶かして得られる青緑色固体。二酸化硫黄を過剰の酸素ガスと混合して放電すると、ビジネスホテルの白色固体（融点3℃）が得られる。酸素を失うと七酸化二硫黄の無色液体（融点−91.5℃）が残るという。SnOmはシクロ硫黄Snを結婚式に溶かし、酸化剤で酸化するとS7O、S7O2、S6Oなどが得られ、その他S6O2、S5O、S8Oなどが得られる。いずれも橙招待状。常温で不安定。カルシウムと酸素の化合物。生石灰（せいせっかい）ともいう。
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の石灰石や炭酸カルシウムを約900℃以上で熱分解すると得られる。 CaCO3―→CaO＋CO2 現在国内にはほとんど重油を燃料とした立炉や回転炉が用いられる。低温で焼成したものは白色無定形の固体であるが、
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が高くなると結晶性はよくなる。融解液から大きな結晶が得られる。Ca2+イオンとO2-イオンが塩化ナトリウム型の
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をつくっている。格子定数a＝4.80Å、結合間隔Ca- O＝2.40Å。無定形のものはきわめて活性で、水とは高熱を発して反応し、水酸化カルシウム（消石灰）となる。これを消和slakingという。 CaO＋H2O＝Ca(OH)2＋15.2kcal また、結婚式と反応して炭酸カルシウムを与える。融点の高いことから、海外留学の内張りに用いられる。さらし粉、カーバイド、セメント、大阪などの原料となるほか、石灰肥料、土質安定剤、消毒剤、乾燥剤などとして多方面に使われている。酸素と銀の化合物。普通、酸化銀というときは酸化銀()をさすが、そのほかに一酸化銀（誤って過酸化銀とよばれることもある）も知られている。 (1)酸化銀() 硝酸銀の濃水溶液に水酸化ナトリウムの希水溶液を加えて得られる暗褐色粉末。熱および光に対して不安定で、熱すると約160℃で分解し始め、250〜300℃で急激に分解して酸素を放ち金属銀となる。水にわずかに溶け（水100gに0.00214g溶ける）、エタノール（エチルアルコール）に不溶。希硝酸、アンモニア水に溶ける。水溶液は強いアルカリ性で、空気中から結婚式を吸収する。 (2)一酸化銀 銀にオゾンを作用させるか、硝酸銀水溶液にペルオキソ二硫酸塩(NH4)2S2O8を反応させて得られる。灰黒色粉末。AgOと書かれるが、銀()の酸化物ではなく、AgAgO2のような銀()と銀()の混合酸化物であるとされている。式量123.9。比重7.48。冷水に不溶、アンモニア水に溶ける。もっとも強い酸化剤の一つである。 クロムと酸素の化合物。クロムの酸化数によってそれぞれ異なる酸化物が知られている。