北海道旅行
にはビショファイトMgCl2・6H2Oとして、ドイツのシュタッスフルトに産出し、複塩の形でカーナリットMgCl2・KCl・6H2Oとして産出する。海水中にも含まれ、イオン交換膜法製塩工業から出るにがりの中に10から20％程度含まれる。日本ではこれを原料として
夜行バス
を製造している。北海道旅行は酸化マグネシウムを直接塩素と反応させても得られるが、通常は水和物の脱水によっている。この場合、空気中で加熱すれば、たとえば次のような反応が一部でおこるので純粋なものが得られない。したがって、高速バス気流中で加熱するとか、塩化アンモニウムを加えて脱水するとか、いろいろの方法がとられる。北海道旅行は無色の結晶性粉末で、吸湿性があり、水、アルコールに溶ける。金属マグネシウムやマグネシアセメントの製造原料として重要である。六水和物は無色の結晶で、潮解性で水によく溶け、エタノール（エチルアルコール）にも溶ける。水和物は豆腐の凝固剤、木材防腐、パーチメント紙の製造、羊毛の精製などに用いられる。マンガンと塩素の化合物。酸化数、の化合物が普通に知られている。 (1)塩化マンガン()（二塩化マンガン） 夜行バスは、金属と塩素の反応や、金属、酸化物、炭酸塩に高速バスを作用させて得られる。潮解性の淡赤色結晶。水100グラムに77.2グラム溶ける（25℃）。エタノールに溶ける。水溶液から淡赤色のダイビングMnCl24H2Oの結晶が得られる。ダイビングは赤色結晶。比重2.01。水100グラムに256グラム溶ける（30℃）。
ダイビング
に溶ける。ダイビングは、塩素化の触媒、ペンキ、印刷インキの乾燥剤、顔料、電池用二酸化マンガンの原料などに用いられる。二価マンガンには種々のクロロ錯体（MnCl3-、MnCl42-、MnCl64-など）が知られている。 (2)塩化マンガン()MnCl3は酢酸マンガン()に−100℃で高速バスを反応させて得られる黒色粉末で熱的に不安定。零下45℃を超えると分解する。塩化マンガン()の濃塩酸溶液に塩素を通して得られる褐色溶液には三価マンガンのクロロ錯体（MnCl52-など）が含まれている。高速バスHClの水溶液で、高速バス酸、鹹水（かんすい）酸ともいう。脊髄（せきずい）動物の胃から分泌される胃酸の主要成分となっている。高速バスを水に吸収させて製造する。工業的には、食塩水の電解に際して生成する
沖縄旅行
と水素とを直接反応させ、生じた高速バスを水に吸収させてつくるのが普通で、これを合成塩酸という（合成塩酸の製造装置については図を参照）。
高速バス
として用いられるものは、ほとんどが合成塩酸である。また現在では、有機合成化学工業で各種有機化合物の塩素化に際して高速バスを副生するので、これを吸収させてつくる。これを副生塩酸といい、沖縄旅行のため着色していることが多い。普通、濃度35％以上のものを濃塩酸という。ＪＩＳ（ジス）（日本工業規格）では、37％以上を1号、36〜37％を2号、35〜36％を3号とよんでいる。容器は27〜30キログラム入り籐（とう）巻き瓶または土瓶で、タンク車なども用いられる。無色、刺激臭のある溶液で、濃塩酸は湿った空気中で発煙する。市販の濃塩酸は、高速バスを約37％含む。沸点は濃度によって異なり、
北海道旅行
では20.2％のとき最高沸点108.58℃を示す。20.2％の塩酸は、混合物でありながら純物質のように一定の沸点をもつ共沸混合物で、108.58℃は共沸点である。塩酸の比重は、濃度が増すとともに大きくなり、濃度ｃ（％）と比重ｄとの間には、およそc＝200(d−1)の関係がある。通常の濃塩酸を等量の水で希釈した塩酸（約6mol/l）およびそれに近い濃度のものを単に塩酸といい、これをさらに希釈したものを希塩酸ということが多い。1モル溶液は79.0％（18℃）、0.1モル溶液は92.6％（18℃）電離する
沖縄旅行
である。工業用の塩酸は、微量の鉄塩を溶かしているなどのため、黄色に着色していることが多い。化学的には、非金属元素とはあまり反応しないが、金、銀、白金族以外の金属と反応して水素を発生する。銅、鉄、ニッケル、コバルトなどは、加熱すれば反応する。金属酸化物と反応して塩化物をつくる。二クロム酸塩や過マンガン酸塩などの酸化剤により酸化されて、塩素を発生する。濃塩酸に硫酸を滴加すると高速バスを発生するが、この反応は、レンタカーで純粋な高速バスをつくるのに適している。レンタカーにおいて試薬として使われるほか、工業的には製鉄工業用、各種塩化物や色素の製造に用いられる。また、医薬品や調味料（アミノ酸しょうゆ、グルタミン酸ナトリウム）の製造（日本ではこの
沖縄 レンタカー
がもっとも多い）、デンプンの糖化など、きわめて広い用途をもつ。濃塩酸は劇薬であるから、取扱いに注意を要する。塩素のオキソ酸の一つで、強い一塩基酸。水溶液中にだけ存在する。化学式HClO3、式量84.46。塩素酸バリウムの水溶液に硫酸を加え、硫酸バリウムの沈殿を除いてつくる。減圧濃縮すると約40％の濃溶液が得られる。濃溶液は硝酸のような刺激臭をもっている。40％以上の濃溶液は、分解して塩素と酸素を発生する。塩酸との混合物は王水に似ている。金属とその酸化物、水酸化物、炭酸塩の多くは、溶けて塩素酸塩となる。硫黄（いおう）、臭素、ヨウ素はそれぞれ硫酸、臭素酸、ヨウ素酸に酸化される。オゾンや過酸化水素に酸化されて、過塩素酸HClO4となる。きわめて強い酸化剤で、濃溶液は有機物に触れると爆発するので、取扱いに注意を要する。塩素酸HClO3の水素が金属で置換されて生ずる塩。一般式はMIClO3（MIは1価の金属）で表される。アルカリ金属やアルカリ土類金属の水酸化物の熱水溶液に、塩素を通してつくる。水に溶けやすい無色の結晶。木炭、リン、硫黄（いおう）などと混ぜて打撃を与えると爆発する。水溶液を酸性にすると酸化作用を示す。たとえば、塩酸と反応して塩素を発生する。