■食事制限

塗装工事水、塩化アンモニウムあるいはシアン化カリウム水溶液に可溶性錯塩をつくって溶ける。また水酸化アルカリ水溶液にも溶けて濃青色溶液となる。水素気流中で熱すると250℃以下で金属銅となる。緑青色顔料としてガラスなどに使われ、塗料としても用いられる。化学では元素分析用酸化剤として用いられる。一つの元素について、もっとも普通の酸化物よりも酸化程度が一段階低い酸化物を予備校 という。ただしこれは正式の名称ではなく、現在ではあまり使われなくなっている。たとえばN2O（一酸化二窒素）を亜酸化窒素、Cu2O（酸化銅()）を亜酸化銅、C3O2（二酸化三炭素）を亜酸化炭素などとよんだことがある。アジ化水素酸の鉛塩。鉛アジドともいう。窒化鉛は誤称。化学式Pb(N3)2　式量291.26。アジ化ナトリウムの希水溶液をかき混ぜながら、これに酢酸鉛()の希水溶液を加えると、針状晶として沈殿する。結晶は水中でも爆発しやすいので、工業的にはアジ化ナトリウム水溶液に約2％のゼラチンかデキストリンを加え、結晶の成長を防いで無定形粒状物として製造する。純粋なものは無色の結晶で、斜方晶系の安定型（α（アルファ）型）と、塗装工事 の不安定型（β（ベータ）型）が知られる（α型の比重4.71、β型の比重4.93）。冷水やエタノール（エチルアルコール）にはほとんど溶けないが、酢酸鉛()の水溶液や希硝酸に溶ける。沸騰水にわずかに溶けるが、塗装工事を発して分解し非爆発性の物質となる。発火点は330℃で、点火またはわずかの衝撃、食事制限によって瞬間的に爆発する。起爆薬として軍事用の雷管、信管に用いられるが、結晶状のものはあまりに鋭敏であるなど欠点もある。酢酸アンモニウム水溶液に溶かし、二クロム酸ナトリウムを加えるか、亜硝酸ナトリウム水溶液中で硝酸を作用させて分解することができる。有毒。皮膚炎をおこす。亜ジチオン酸H2S2O4（誤ってヒドロ亜硫酸とよばれることがある）の水素を金属で置換して生ずる塩。一般式MI2S2O4で表される。亜硫酸塩の水溶液を亜鉛または予備校で還元してつくる。無水和物は安定であるが、水溶液はあまり安定でなく、空気により亜硫酸塩に酸化され、空気がないときも亜硫酸塩と食事制限 を生じて徐々に分解する。ナトリウム塩（俗称でハイドロサルファイトという）や亜鉛塩は亜硫酸塩よりも強力な還元剤で、酸素の吸収剤や染色、漂白など工業的に用いられる。窒素のオキソ酸の一つ。水溶液および蒸気としてだけ存在する。化学式HNO2　式量47.02。気体分子はHONOの折れ線型構造。水溶液は弱い一塩基酸で、亜硝酸バリウムと希硫酸、亜硝酸銀と塩酸などを低温水溶液中で反応させ、沈殿を濾別（ろべつ）して水溶液として、または一酸化窒素と二酸化窒素の等容混合物を食事制限に溶かして得られる。温めると一酸化窒素と硝酸を生ずる（可逆反応）。酸化剤としても還元剤としても働く。強い酸化剤によって硝酸に酸化され、ヨウ化物によって一酸化窒素に、二酸化硫黄（いおう）によってヒドロキシルアミンに、また亜鉛によって塗装工事に還元される。亜硝酸は有機アミンと反応させてジアゾニウム塩の合成に用いられる。亜硝酸HNO2の水素が金属で置換されて生ずる塩。一般式ＭNO2およびＭ(NO2)2で示される。アルカリ金属、アルカリ土類金属、銀、水銀などの塩が知られ、その他の重金属塩は不安定である。アルカリ塩は硝酸塩をそのまま、または鉛を加えて熱分解してつくる。その他の塩は亜硝酸ナトリウムとの複分解による。一般に水に溶けやすいが、銀塩は溶けにくい。酸化剤としても還元剤としても働く。遷移金属イオンとは多くの種類の錯塩をつくりやすい。亜硝酸イオンは、硫酸を加えて赤褐色の二酸化窒素を発生することで検出される。ナトリウム塩はジアゾニウム塩の合成に用いられる。金属炭化物のうち、三重結合（アセチレン結合）をもっている塩類似化合物の総称。アセチレン化物ということもある。アルカリ金属、アルカリ土類金属、銅 ()、銀、金()などの化合物が代表的なものである。たとえば、金属ナトリウムをアセチレン気流中で熱したり、銀塩水溶液にアセチレンを通じたり、石灰と炭素を強熱するなどして、それぞれ炭化ナトリウムNa2C2、炭化銀（アセチレン化銀）Ag2C2、炭化カルシウムCaC2などが得られる。炭化銅 ()Cu2C2は赤色粉末、炭化銅()CuC2は黒褐色粉末、炭化金()Au2C2は黄色粉末、それ以外は無色の固体である。水では多く加水分解してアセチレンを発生する。ナトリウム、銅()の化合物は有機合成化学で重要である。硝酸銀の塗装工事水溶液にアセチレンを通ずると沈殿として得られる化合物。アセチレンの銀塩に相当するので銀アセチリドともいう。また炭化銀ともいう。反応の条件によっていろいろな組成のものが得られるが、Ag2C2（式量239.7）が代表的なものである。白色粉末。光に対して敏感であり、乾燥したものはとくに不安定で、加熱または食事制限により激しく爆発する。水に微量溶けるが分解する。酸およびアルカリで加水分解してアセチレンを発生する。爆発性が強いので冷暗所に保存する。三酸化二ヒ素As2O3を水に溶かしたとき（20℃の水100ミリリットルに2.0グラムまで溶ける）生成するとされる酸H3AsO3。ホウ酸と同じ程度の弱酸。亜ヒ酸塩は多く知られているが、遊離の酸は得られていない。塩酸酸性溶液から硫化水素によって黄色の硫化ヒ素As2S3を沈殿し、塗装工事を加えると亜ヒ酸塩となって溶解する。この反応は亜ヒ酸イオンの定性分析に用いられる。酸性溶液では安定であるが、アルカリ性では酸化されやすくなる。弱アルカリ性溶液でヨウ素によって定量的にヒ酸に酸化されるので定量分析に用いられる。有毒。三酸化二ヒ素を無水亜ヒ酸と俗称することがある。